如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：

（1）根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，在铁片上镀银时，镀层金属银为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为Ag-e ^- =Ag ⁺ ，镀件金属铁为电解池的阴极，阴极上的电极反应式Ag ⁺ +e ^- =Ag，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硝酸银溶液．
故答案为：铁；银；Ag-e ^- =Ag ⁺ ；AgNO ₃ 溶液．
（2）甲槽阴极反应为Ag ⁺ +e ^- =Ag，阴极增重4.32g，应为银的质量，n=
4.32g
108g/mol =0.04 mol，
转移的电子为0.04mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl ^- -2e ^- ═Cl ₂ ↑，转移的电子为0.04mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol，放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL．
故答案为：448；
（3）乙池的电池反应式为2NaCl+2H ₂ O=Cl ₂ ↑+H ₂ ↑+2NaOH，所以新生成的溶质为氢氧化钠，设氢氧化钠的物质的量为x，则
2NaCl+2H ₂ O=Cl ₂ ↑+2NaOH+H ₂ ↑ 转移电子
2mol 2mol
x 0.04mol
所以x=0.04mol
氢氧化钠的物质的量浓度C=
0.04mol
0.4L =0.1mol/L，C（H ⁺ ）=
Kw
C(O H - ) =
1×1 0 -14
0.1 mol/L=1×10 ^-13 mol/L
故答案为：0.1mol•L ^-1 ；13．