某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4（浓） △

某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂+2H₂O，以及检验生成的CO₂和SO₂气体．

回答下列问题：
（1）装置B中观察到的现象是品红褪色品红褪色，可确定该气体中含有SO₂SO₂，说朋这种物质具有漂白性漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有还原性还原性（填“氧化性”或“还原性”），其目的是甲甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：可吸收CO₂气体
（3）装置D中品红溶液不褪色，可说明SO₂已除尽已除尽（填“已除尽”或“未除尽”）；
（4）装置E中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊，可确定该气体中含有CO₂CO₂，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂OCO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）若将A装置生成的混合气体直接通入到盛有Ba（NO₃）₂溶液的烧杯中，则烧杯中产生的沉淀是BaSO₄BaSO₄（填写化学式）．

烈烈_西风 1年前已收到1个回答举报

皖ss公幼苗

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（1）SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO₂，因此装置B中品红溶液用于检验产物SO₂，
故答案为：品红褪色；SO₂；漂白性；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液吸收SO₂，表现了二氧化硫的还原性，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO₂之前必须把SO₂吸收干净，
故答案为：还原性；甲；
（3）SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色，装置D中品红溶液不褪色，说明SO₂除干净，
故答案为：已除尽；
（4）装置E中澄清的石灰水变浑浊，说明产物中一定存在CO₂气体，CO₂和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：澄清石灰水变浑浊； CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）SO₂和CO₂溶于水生成了亚硫酸和碳酸，碳酸钡溶于硝酸，因此不会有碳酸钡生成，硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
故答案为：BaSO₄．

1年前

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