实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 | |||
实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色. | ______ | 铝片表面产生气泡较快. |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢. | 铜不与稀硫酸反应 | ______ |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______ |
于光_ii 幼苗
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【实验过程】根据我们学过的知识可知,铜与稀硫酸不反应,根据图示现象可知,铝与稀硫酸反应比较快.
故为:无现象; 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快; Al Cr Cu(或“②”)
【请回答问题】(1)因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜,不活泼的表面有污物,因此打磨的目的是除去金属表面氧化物
(2)由题中信息可知,铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液,结合实验一有气泡产生,应该是氢气,根据质量守恒定律配平为:Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
(3)用硫酸铜溶液,只能证明A1、Cr比铜活泼,无法比较铬和铝的金属活动性强弱.
(4)如果已知三种金属的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金属的活动性顺序.故可选择:Al、CrSO4 、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等.
故答案为:
实验一 实验二 实验三
无现象
铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快
Al Cr Cu(或“②”)【反思提升】
(1)除去金属表面氧化物;
(2)Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑;
(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱;
(4)Al、CrSO4 、Cu 或 Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等;
点评:
本题考点: 金属活动性的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 验证三种金属活动性强弱关系时,通常采取“三取中”即:取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应.
1年前
你能帮帮他们吗