（2013•昆明一模）已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的

解题思路：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H₂SO₄；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）₃、B为Al元素，据此解答．

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H₂SO₄；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）₃、B为Al元素，
A．Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，故B错误；
C．NaOH含有离子键、共价键，HClO₄只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；
D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断、pH的有关计算等，根据溶液pH值进行推断是关键，难度中等．