与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）

解题思路：50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度为0.2mol/L，与溶液体积无关，结合构成及水解原理、弱电解质的电离来解答．

50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺浓度，铵根离子水解略小于0.2mol/L；
A、50 mL 0.2 mol/L CH₃COONH₄溶液中由于醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH₄⁺浓度小于0.2 mol/L，与50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺浓度不相同，故A错误；
B、50 mL 0.25 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺浓度略小于：0.25 mol/L×2=0.5mol/L，与50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺浓度不相同，故B错误；
C、100 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液中，硝酸根离子不水解，NH₄⁺浓度略小于0.2mol/L，与50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺浓度相同，故C正确；
D、50 mL 0.2 mol/L NH₃•H₂O溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，NH₄⁺浓度远远小于0.2 mol/L，与50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺浓度不相同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意NH4+浓度只与溶液浓度有关，与体积无关．

C
硝酸根和氯离子一样对铵离子的水解都没有影响
A 醋酸根会促进铵离子水解
B 铵离子浓度和题设不同
D 氨水的电离是可逆的 浓度不足0.2mol/L

其实在做水解这部分试题时最重要的水解方程式，这道题水解方程式是NH3.H2O<=>NH4+OH-,<=>表示水解不完全，然后你就看方程式的左右两边，看它所在的环境，是酸性还是在碱性。然后就可以马上判断出该题是电离大于水解还是水解大于电离了，慢慢体会吧！利用上面原理不难得出正确答案！...

C
一个简单的方法:物质的量浓度与体积无关
即可排除A和B
此外,D中NH3·H2O为弱电解质
本身不含有NH4+
故选C