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实验操作 | 预期现象和结论 |
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xihadaiyu 花朵
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(1)装置乙是用于吸收二氧化硫气体,所以没有必要有瓶塞;故答案为:装置乙不应有瓶塞;
(2)铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(浓)
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CO2↑+2SO2↑+2H2O);
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(浓)
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CO2↑+2SO2↑+2H2O);
(3)二氧化硫属于酸性氧化物,可用碱液吸收;故答案为:氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等);
(4)亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子,可以用硫氰酸钾来检验,即三价铁离子往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色,说明该固体已变质,若溶液未变红色,说明该固体没有变质,
故答案为:三价铁离子往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色,说明该固体已变质,若溶液未变红色,说明该固体没有变质;
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极是阴离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+
(或2SO42--2e-=S2O82-),故答案为:2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-);
(6)在双氧水的分解过程中,高锰酸钾具有氧化性,对应的还原产物是锰离子,当加入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快,可见是锰离子起到催化剂的作用,
故答案为:催化剂(或加快反应速率);
(7)三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL,则体积平均值为:20.00mL,则消耗高锰酸根的量:0.1mol/L×0.02L=0.002mol,设双氧水的物质的量为n,则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
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0.002mol n
解得n=0.005mol,所以双氧水的质量为:0.005mol×34g/mol=0.17g,双氧水的质量分数=[0.17g/5.00mL×1.00g/mL]×100%=3.4%,故答案为:3.4%.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质实验;硫酸盐.
考点点评: 本题既考查了实验现象的描述、又考查了学生的实验设计能力,还与生活实际相联系,综合性比较强.本考点经常出现在实验题中,同学们要认真掌握.
1年前
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中,进行如下实验探究.
1年前1个回答
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中,进行如下实验探究.
1年前1个回答
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中,进行如下实验探究.
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