设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）

A、用100ml 4mol/L盐酸含有0.4mol氯化氢，8.7gMnO₂的物质的量为0.1mol，若完全反应生成0.2mol氯气；由于浓盐酸随着反应进行，变成了稀盐酸，反应停止，所以生成的物质的量小于0.2mol，氯气分子数小于0.2N_A，故A错误；
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A^-的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A^-的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量为[4.5/60]mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 N_A，故C正确；
D、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算3.36L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不会生成氯气、注意标准状况下物质的状态是否是气体．