金属性与金属活动性的区别,并举例说明!

金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.(强调的是金属元素氧化性和还原性)
金属活动性是指金属的活泼性,金属活泼性强的可以将金属活泼性弱的从它们的盐溶液中置换出来.反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易(强调的是金属的稳定性和活泼性)
比如说：
(1) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑
说明Na的金属活动性比Mg强,因为Na在水中的反应比Mg更剧烈(Na的稳定性不如Mg),再例如：Cu不与盐酸反应,但铁易与盐酸反应.
(2) 4Na+O2==2Na2O
2K+O2=K2O2
因为K比Na更易失电子,所以K的金属性比Na强,再例如Fe2+的氧化性比Na+强,所以Na的金属性比Fe强.
还有一点：金属活动性是由金属性推导出来的.
有问题追问………………

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向，元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。 如金属性K＞Na＞Mg，K最活泼。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易。金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，具体内容：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P...

金属性表示元素的原子失去电子的倾向，元素的金属性越强，它的单质还原性越强，元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强。
而属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。
详细资料：http://baike.baidu.com/view/98411.htm
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金属性不一定指金属（它是物质的失去电子能力大小，如元素周期表，第一主族，从上到下HLiNa，金属性依次增强，），金属活动性一定指金属，是指金属活泼的程度，如Na和水反应比Fe激烈多了，这里说Na比Fe活泼，即金属活泼性更强

金属性是指元素失电子的能力，也就是失电子体现的是金属性，而金属活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子的能力，在水溶液里起氧化反应失电子的难易，水溶液中的氧化还原反应表现的就是金属的活动性。