水玲瓏和小白龍 春芽
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A.根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-,HCl完全电离,而HClO部分电离,可知正确的顺序c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故A错误;
B.NaHCO3水解呈碱性,则有c(Na+)>c(HCO3-),c(OH-)>c(H+),一般来说单水解程度较小,则c(HCO3-)>c(OH-),故B正确;
C.溶液中存在物料守恒:2n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH),电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),二者联式可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C正确;
D.醋酸为弱酸,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7,故D错误.
故选BC.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,本题易错点为C,注意守恒方法的运用.
1年前
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你能帮帮他们吗