实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设

实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是（　　）
A. 该原电池的正极反应是：Zn-2e-═Zn2+
B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C. 该电池铂电极上有气泡出现
D. 该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+
hones86_alice 1年前 已收到2个回答 举报
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锦言 幼苗

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解题思路：Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答．

A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；
B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；
C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；
D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有单质生成，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．

1年前

7

mixmirror 幼苗

共回答了3个问题 举报

BD，A中应该是负极，B中三价铁逐渐反应，C 中不会有气泡

1年前

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