（2014•嘉定区二模）某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．对于该反应中有关物

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A、有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，铝原子数为0.1N_A，由于偏铝酸根离子水解，因此溶液中AlO₂^-数目小于0.1N_A，故A错误；
B、每生成0.6mol H₂，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N_A，故B正确；
C、有6.72L H₂生成时，若为标况下n（H₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；
D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，因 AlO₂^-水解，则Na⁺的数目就增加大于0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．