室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2

解题思路：室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol•L^-1＜10^-7 mol•L^-1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol•L^-1＞10^-7mol•L^-1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．

室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol•L^-1＜10^-7 mol•L^-1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol•L^-1＞10^-7mol•L^-1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，
A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；
B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；
C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；
D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．