对于一个陌生的化学式,怎么判断它的杂化类型啊?

对于一个陌生的化学式,怎么判断它的杂化类型啊?
好像有说用下面这个公式计算：
中心原子价电子层中的电子对数=（中心原子价电子数+配体提供的电子数）/2
规定当氧族元素的原子作配体时，可以认为它们不提供电子。
如果结果是2，就是sp杂化，是3就是sp2杂化，以此类推…有没有道理啊？
要是H2O，按这个计算不就是1了吗？囧
慌张的 1年前 已收到4个回答 举报
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rhlw 幼苗

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我给你算算水
中心原子为O,注意,O作为中心原子的时候提供全部六个价电子,作为配体的时候才不提供电子.另外两个氢提供两个电子,加起来8个,除以2,等于4对.所以杂化类型为sp3,理想构型为正四面体,由于氢原子只有两个,另外两个轨道被孤对电子占据,所以分子为V型结构.

1年前 追问

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慌张的 举报

喔~ 就是说，O只有做配体的时候才认为不提供电子咯，做中心原子的话，就以6个原子计算是吗？ 那个公式是不是基本上对所有的化合物都适用？ 像C2H2 这种又该怎么算啊？ 感激不尽~~

举报 rhlw

第一句话对 第二句话范围大了点，VSEPR理论适用于ABm型的分子 C2H2的中心原子有两个C，每一个的计算方法都一样 乙炔的情况是这样的（以左边的C为例） 中心原子碳提供两个电子，因为π电子不影响分子构型。氢原子提供1个电子，右边的碳原子作为配位原子提供1个电子，加起来是4个，两对，即为sp杂化。

lzxwll 幼苗

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首先判断中心元素，一般好判断吧？譬如BeCl2中Be是中心。再看周围结合的价键数量，譬如还是BeCl2是两个，就是sp杂化；H2PtCl6是六个，就是sp3d2杂化。
再次还要看空间构形，如果都是四配型，若为正四面体则为sp3杂化，若为平面四边型则是dsp2杂化

1年前

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ansonxl 幼苗

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有道理。化学上很多规律都有例外的，高考都是考常见的物质 ，学习化学不能钻牛角尖，例外的一定要记住。同时要了解杂化理论是为解释分子空间构型才产生的，也是建立在实验测定后的事实之上的，有一定的局限性。有些物质杂化理论解释不了，要用分子理论解释。...

1年前

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梨子头 幼苗

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那个公式不准确，还是用价层电子互斥理论计算吧

1年前

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