由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是

由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
A.σ键不属于共价键,是另一种化学键
B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
酒醒只在花间坐 1年前 已收到1个回答 举报

63724281 幼苗

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A


答案:A
A、σ键也是通过共用电子对形成的化学键,属于共价键;B、正确,都是轴对称;C、正确,σ键成键轨道能量低,所以分子中含有共价键,则至少含有一个σ键;D、正确,破坏π键所需能量少,含有π键的化合物化学性质相对要活泼些。

1年前

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