米亓亓 幼苗
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(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2O HCl+HClO,该反应为可逆反应,加入NaHCO3固体后,消耗氢离子,降低氢离子浓度,平衡向正向移动,HClO浓度增大,氯水的杀菌、漂白能力增强;
故答案为:氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO3固体后,降低H+的浓度,平衡正向移 动,HClO浓度增大;
(2)①Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,正负电荷不重合,属于极性分子,故答案为:V;极性;
②ClO2与NaOH溶液、H2O2反应,转化为比较稳定的亚铝酸钠(NaClO2)过程中,Cl的化合价从+4价降为+3价,所以双氧水是还原剂,产物中含有氧气,氧元素的化合价从-1价降为-2价,依据得失电子守恒、原子个数守恒得方程式为:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O;
故答案为:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O;
③根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-,Cl元素化合价降低了5价,FeCl2被氧化为FeCl3,Fe元素化合价升高了1价,设:该自来水中残留ClO2的物质的量为x,
根据电子守恒,则a(3-2)=5x,解得x=0.2amol,ClO2的质量m=nM=0.2amol×67.5g/mol=13.5ag;
故答案为:13.5a.
点评:
本题考点: 氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题考查了氯气的性质,题目难度中等,熟悉氯气与水、碱反应的性质、氧化还原反应方程式配平的方法是解题关键.
1年前
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