（2013•闸北区一模）在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同温度且等量的水，充分溶解

①由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入20g完全溶解，可能是饱和溶液；C烧杯中加入30g，有剩余固体，一定属于饱和溶液；让C中固体继续溶解的方法是升高温度或增加溶剂；
②若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g/100g水，则C中溶剂的质量为50g；
③由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲；由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是：A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t₂℃降温至 t₁℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t₁℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
故选：B、D．
故答案为：（1）A；升高温度或增加溶剂；
（2）50g；
（3）甲；BD

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题较为综合的考查了溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题．