水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有______、______；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______（填一种物质的名称即可），其净水作用的原理是______（书写离子方程式并加以说明）；
（3）请你用一种简单的实验方法区别软水和硬水：______；
（4）下列有关说法中正确的是______（选填编号）
①除去水中的永久硬度只能用药剂软化法；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水是不含杂质离子的纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的；
④加入混凝剂不但能除去水中的悬浮物和胶体杂质，还能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气．
（5）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO）．若某天然水中[Ca2+]=1.2×10-3 mol•L-1，[Mg2+]=6×10-4 mol•L-1，则此水的总硬度为______（保留1位小数）．
（1）天然水中溶解的气体主要有______、______；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______（填一种物质的名称即可），其净水作用的原理是______（书写离子方程式并加以说明）；
（3）请你用一种简单的实验方法区别软水和硬水：______；
（4）下列有关说法中正确的是______（选填编号）
①除去水中的永久硬度只能用药剂软化法；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水是不含杂质离子的纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的；
④加入混凝剂不但能除去水中的悬浮物和胶体杂质，还能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气．
（5）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO）．若某天然水中[Ca2+]=1.2×10-3 mol•L-1，[Mg2+]=6×10-4 mol•L-1，则此水的总硬度为______（保留1位小数）．
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解题思路：（1）天然水中溶解的气体氧气、氮气和二氧化碳等；
（2）常用明矾、硫酸铝或硫酸铁作为混凝剂，因都可水解生成具有吸附性的胶体；
（3）硬水含有的钙、镁离子浓度较大，加入肥皂水不生成泡沫；
（4）①除去水中的永久硬度可用药剂软化法、离子交换法等；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水不是纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的，形成碳酸钙、氢氧化镁等；
④加入混凝剂不能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区发生还原反应，可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气．
（5）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到．
（2）常用明矾、硫酸铝或硫酸铁作为混凝剂，因都可水解生成具有吸附性的胶体；
（3）硬水含有的钙、镁离子浓度较大，加入肥皂水不生成泡沫；
（4）①除去水中的永久硬度可用药剂软化法、离子交换法等；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水不是纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的，形成碳酸钙、氢氧化镁等；
④加入混凝剂不能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区发生还原反应，可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气．
（5）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到．
（1）天然水中溶解的气体氧气、氮气和二氧化碳等，故答案为：O2；CO2或N2；
（2）常用明矾、硫酸铝或硫酸铁作为混凝剂，因都可水解生成具有吸附性的胶体，如明矾中铝离子和水Al3++3H2O⇌Al （OH）3（胶体）+3H+，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物和胶体杂质，故能净水，
故答案为：明矾、硫酸铝或硫酸铁等；Al3++3H2O⇌Al （OH）3（胶体）+3H+，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物和胶体杂质，故能净水；
（3）硬水含有的钙、镁离子浓度较大，加入肥皂水不生成泡沫，可在水中加入肥皂水，泡沫较多的为软水，泡沫较少或产生白色浑浊的为硬水，
故答案为：在水中加入肥皂水，泡沫较多的为软水，泡沫较少或产生白色浑浊的为硬水；
（4）①除去水中的永久硬度可用药剂软化法、离子交换法等，故错误；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水不是纯净水，含有钠离子等，故错误；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的，形成碳酸钙、氢氧化镁等，故正确；
④加入混凝剂不能杀菌消毒，能除去水中的悬浮物和胶体杂质，故错误；
⑤电解饱和食盐水，阴极区发生还原反应，可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气，故正确．
故答案为：③⑤；
（5）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=[76.2mg/10mg]+[24mg/7.1mg]=10.1°故答案为：10.1．
点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验，综合考查学生的分析能力和实验能力，注意把握盐类水解的应用，净水方法和软化原理，水的硬度计算需要理解题干信息，准确计算，题目难度中等．
1年前
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