（2008•连云港二模）北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星．美方称，卫星坠落地面时
（2008•连云港二模）北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星．美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453kg联氨（N2H4），可能发生泄漏，造成伤害．
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：______．
（2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是______．也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式______．
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为______．
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：______．
（2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是______．也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式______．
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为______．
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解题思路：（1）化合物的应用，氨气与水的反应的性质（联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似）；利用 NH3+H2O⇌NH4++OH-可以
分析出联氨与水反应的方程式；
（2）氧化产物是化合价升高后对应的产物，氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，氧化产物为联氨；下一步主要分析两种盐，从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根，从而推出方程式；
（3）热化学方程式的书写（利用盖斯定律来求解）．
分析出联氨与水反应的方程式；
（2）氧化产物是化合价升高后对应的产物，氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，氧化产物为联氨；下一步主要分析两种盐，从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根，从而推出方程式；
（3）热化学方程式的书写（利用盖斯定律来求解）．
（1）氨气与水的反应为 NH3+H2O⇌NH4++OH-
联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似即N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-，进一步反应也可以为NH2NH3++H2O⇌NH3NH32++OH-，
故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-、（ NH2NH3++H2O⇌NH3NH32++OH-）；
（2）该反应中氨中氮为-3价、联氨N2H4中氮为-2价，氧化产物为化合价升高后对应的产物，即联氨N2H4为氧化产物；高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应氯由+1价变为了-1价即cl-碳变为了+4价的碳酸根．
即CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O，
故答案为：N2H4； CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O；
（3）分析题意12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量、写出热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.25kJ•mol-1 （1）
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1 （2）
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1 （3）
联氨燃烧热的热化学方程式为 N2H4（l）+O2（l）=N2（g）+2H2O（l）△H
该方程式=（1）-（3）-4×（2）
即△H=-641.625kJ•mol-1-（-196.4kJ•mol-1）-4×44kJ•mol-1=-621.23 kJ•mol-1
故答案为：N2H4（l）+O2（l）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23 kJ•mol-1．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应．
考点点评： 该题综合性很强，需要对各种知识掌握全面、知识的综合利用，对于离子反应、元素化合物、氧化还原反应、热化学方程式的书写，都要细心体会．
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