NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．

Ⅰ（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：②①③④或③②①④，
故选cd；
（2）除去硫酸根离子加入了过量的氯化钡溶液，原溶液中含有钙离子，所以加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，
故答案为：除净Ca²⁺，除去过量的Ba²⁺；
Ⅱ（1）100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.1L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，由于天平只能读到0.1g，所以应该称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
（2）配制100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，
故答案为：100 mL容量瓶；
（3）a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质读到物质的量减小，溶液得到浓度偏小，故a正确；
b．定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故b错误；
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故c错误；
故选a．