一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7(2-)和Pb(2+）,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量

一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7(2-)和Pb(2+）,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量为何为1.5mol?
精动nn 1年前 已收到2个回答 举报
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谷淼 幼苗

共回答了21个问题采纳率：81% 举报

+4的PbO2被还原为Pb2+,得到2e
+3的Cr3+,被氧化为+6 Cr2O7,失去3e
所以,系数是 PbO2×3 = Cr3+×2
根据电子得失配平：
3PbO2 + 2Cr3+ -----> 3Pb2+ + Cr2O72-
3 2
1
也就是说,反应物质的量比,PbO2:Cr3+=3:2
所以,当有1mol Cr3+参加反应时,需要PbO2为 1.5mol

1年前

8

八方大嘴 幼苗

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根据氧化还原反应原理，得失电子数要相同。
所以，升高的化合价等于降低的化合价
PbO2到Pb2+降了2价
2个Cr3+到Cr2O7(2-)升高了6价（所以，1molCr3+失去了3mol电子）
所以，pb要得到3mol电子，3除以2，即需要1.5mol

1年前

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