小明同学学习了金属活动性顺序后，对铝和铁的活动性作出如下实验探究：
小明同学学习了金属活动性顺序后，对铝和铁的活动性作出如下实验探究：
（1）猜测：他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁______（填“快”或“慢”），反应的化学方程式为______．
（2）实验：于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外--铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误．小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：
（3）释疑：终于在13-15分钟时发现铝的反应速率比铁快，由此证实铝的活动性确实比铁强，但小明百思不解为什么刚开始铝片反应慢呢．你能为小明解忧吗？你的解释是______
（4）改进：你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？
你的设计是：将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有______色物质随着移动，同时溶液由______色变为无色，则也可说明铝的活动性比铁强．反应的化学方程式为______．
（1）猜测：他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁______（填“快”或“慢”），反应的化学方程式为______．
（2）实验：于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外--铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误．小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：
| 反应时间/分 | 1 | 8 | 13 | 15 | 20 | 25 |
| 实验现象（铝） | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 少量气泡 | 反应停止 |
| 实验现象（铁） | 较多气泡 | 较多气泡 | 较多气泡 | 较多气泡 | 较多气泡 | 少量气泡 |
（4）改进：你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？
你的设计是：将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有______色物质随着移动，同时溶液由______色变为无色，则也可说明铝的活动性比铁强．反应的化学方程式为______．
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解题思路：（1）根据金属活动性顺序来分析和解答；
（2）铝的表面有一层氧化物薄膜；
（3）铁能被磁铁吸引；铝能与浅绿色的氯化亚铁溶液发生置换反应．
（2）铝的表面有一层氧化物薄膜；
（3）铁能被磁铁吸引；铝能与浅绿色的氯化亚铁溶液发生置换反应．
（1）在金属活动顺序中，铝排在铁的前面，所以铝的反应速率比铁快；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）铝与空气中的氧气反应生成了一层氧化铝保护膜，非常致密；当酸将氧化膜反应掉后，速率才会加快；
（4）铁能被磁铁吸引，原因是铝能与氯化亚铁发生置换反应生成铁和氯化铝．
故答案为：
（1）快；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）铝表面有致密的氧化铝保护膜；
（4）黑；浅绿；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键．
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