能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．

（1）①表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此A为Be元素，B为Mg元素，A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²，故答案为：1s²2s²；
②由B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，
故答案为：能量最低原理；
（2）①因为C₆₀构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C₆₀，所以尽管C₆₀中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，
故答案：不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；
②在晶胞中，K原子在面心上和C₆₀分子在顶点和中心，则其个数比为
6×2×
1/2
8×
1
8+1]=[3/1]，
故答案：3：1；
③1个“CaO”的质量为=[56g/mol
NA/mol=
56
NA，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为
56
NA×4=
224
NAg，又有ρ=
m/ρ]，则V=[m/ρ]，
V=[224
NAg÷ag/cm³=
224
aNAcm³，则CaO晶胞体积为
224
aNAcm³，
故答案为：
224
aNA．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题主要考查了电子排布式、分子的空间构型等，试题涉及的知识点较多，侧重于物质结构知识的综合考查，题目难度中等．

1年前

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