用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化

用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁矿多少吨?
yellow8866 1年前 已收到2个回答 举报

chenglin53006325 幼苗

共回答了14个问题采纳率:85.7% 举报

可以根据硫的平衡来列方程式
设需要X吨硫铁矿石
X*80%*64/(64+56)*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)
X=813.46
8

1年前

10

狂涛之海 花朵

共回答了14个问题采纳率:92.9% 举报

提问题的肯定上课没听,人也比较笨,这也不会,由于没分,不想算

1年前

1
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.027 s. - webmaster@yulucn.com