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(1)①加入硝酸和硝酸银,产生白色沉淀,则一定含有氯离子,一定不含溴离子和碘离子,可能存在氟离子;少量A与水反应可完全水解,则各元素化合价不变,又因为加入氯化钡溶液,无沉淀生成,所以一定没有硫酸根离子,溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液,紫色褪去,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则沉淀为硫酸钡,所以溶液中一点含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子,被高锰酸钾氧化为硫酸根离子,所以溶液中含有的离子可能有H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-,
故答案为:F、Cl;H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-;
(2)根据题意:在25.00 mL溶液中产生n(BaSO4)=0.01mol,则n(SO42-)=0.01mol,则原250mLA中n(S)=0.1mol,n(A)=n (S)=0.1mol,所以M(A)=[11.90g/0.1mol]=119g/mol,由于S元素在A中的化合价为+4价,且A中只含一个S原子,故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子,又A的相对分子质量为119,故两个卤原子的相对原子质量和为:119-32-16=71,所以,只能是两个氯原子,即A的化学式为SOCl2.
答:A的化学式为SOCl2.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;含硫物质的性质及综合应用.
考点点评: 本题是一道物质的组成情况的探究题目,考查学生分析和解决问题的能力,明确离子的检验及离子之间的反应是解答的关键,难度大.
1年前
1年前1个回答
1年前5个回答
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