回答下列问题：Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl溶液　⑦H2SO

Ⅰ．①Fe为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②CO₂自身不能电离，是非电解质；
③Na₂O在熔融状态下能够导电，是电解质；
④Cu（OH）₂在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤MgCl₂在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥NH₄Cl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦H₂SO₄在水溶液中能够导电，是电解质；
⑧C₂H₅OH（酒精）在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
故属于电解质的是③④⑤⑦；属于非电解质的是②⑧，
故答案为：③④⑤⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），将各种离子浓度带入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol•L^-1=2×0.7mol•L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案为：0.4；
Ⅲ．（1）铜在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl₂

点燃
.
CuCl₂；故答案为：Cu+Cl₂

点燃
.
CuCl₂；剧烈燃烧，有棕黄色烟；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）漂白粉和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
Ⅳ．（1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl₂或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；
故答案为：；
Ⅴ．设CO为xmol，CO₂为ymol，
则

28x+44y＝15
x+2y＝0.6
解之得：

x＝0.3
y＝0.15，
混合气体中CO和CO₂的物质的量分别是0.3mol、0.15mol，
故答案为：0.15mol、0.3mol．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；化学方程式的书写；电离方程式的书写；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，物质的量、物质的量浓度的相关计算，反应方程式的书写，氧化还原反应的概念和表示方法，题目比较简单，注意Ⅳ中的（2）是易错项．