如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_____

（1）二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，则装置A中石蕊试液变红；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则装置B中品红溶液褪色；
二氧化硫与硫化氢反应生成浅黄色的沉淀，则装置C中出现浅黄色沉淀；
装置D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，
故答案为：变红；褪色；浅黄色沉淀；褪色；
（2）A中石蕊试液变红，原因是二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸；
B中品红溶液褪色，因为二氧化硫具有漂白性；
C中二氧化硫能使溴水褪色，体现了还原性；
装置D溴水褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：②；①；④；③．
（3）二氧化硫的漂白性是暂时的，加热漂白后的溶液，二氧化硫与品红生成的无色物质不稳定，加热分解导致品红溶液又恢复红色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的，加热后会分解；
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，会观察到白色沉淀，原因为：二氧化硫与溴反应生成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，
故答案为：产生白色沉淀；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）装置E中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．