（2013•潍坊模拟）如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．

（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃料的使用，开发新能源，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度，故a正确；
b．氟里昂能促进臭氧地方分解，与大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度无关，故b错误；
c．汽车尾气中有多种有害物质，主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，故多步行或乘公交车，少用专车或私家车有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度，故c正确；
d．将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO₂、SO₂、NO₂的排放，故d正确．
故答案为：acd；
（2）CO和H₂反应生成甲醇，反应方程式为：CO+2H₂=CH₃OH；
根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g），
已知：①CO+2H₂=CH₃OH△H₁=+131.9kJ•mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）+
3
2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-594.1kJ•mol^-1
根据盖斯定律，2×（②-①）得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）故△H=2×（△H₂-△H₁）=-1452kJ•mol^-1，
故热化学方程式为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ•mol^-1，
故答案为：CO+2H₂=CH₃OH；2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ•mol^-1；
（3）①由图可知，温度越高SO₃的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K₁＞K₂；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．
故答案为：＞；＞．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；热化学方程式；化学平衡常数的含义；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发、反应热的计算、化学平衡移动、平衡图象等，难度不大，注意影响化学平衡移动的因素是解题的关键．