chalizxg 幼苗
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A、根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1:1,正好被吸收,故A能完全被吸收,故A错;
B、NO2与NO的体积比为1:3,一氧化氮多了,因为NO2与NO的体积比为1:1,正好被吸收,所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收,所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收,故B正确;
C、NO2与NO的体积比为2:1,反应完后二氧化氮有剩余,通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收,故C错;
D、NO2与NO的体积比为3:1,反应完后二氧化氮有剩余,通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收,故D错;
故选B.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题关键是要通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收,一氧化氮过量不能被吸收.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗