2011高考化学 全国卷1 13题答案的疑惑 原题：

2011高考化学 全国卷1 13题答案的疑惑 原题：
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
网上有的说选D,可报纸上公布的是A,我选的是A,但有疑问：
认定选D的,无非是认为根据化合价,铁和铬是正三价,因此有X=Y
然而,这就得出了被氧化的铁与被还愿的铬物质的量相等,电子得失不守恒
若认为D对,电子得失解释得通,然而X,Y都不是整数
对于A,即便我们认为D是错的,即X=Y,这时可得X+Y=2,X=Y-2,再加上FeO的量,那样消耗硫酸亚铁量是n（3-X）摩尔,那么A还是错的,同理,认为D对,A也不对了
这题怎么回事?