（2014•金牛区模拟）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如图1：

（1）二氧化硫是常见的空气污染物，图1流程中涉及的物质属于空气主要污染气体的是二氧化硫；
（2）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，因此反应的方程式是2SO₂+O₂

催化剂
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△2SO₃；常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥等，因此含有硫酸根的肥料可以是硫酸铵等；
（3）氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（5）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．
故答案为：（1）SO₂；
（2）2SO₂+O₂

催化剂
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△2SO₃；（NH₄）₂SO₄；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）增大反应物煅烧时的接触面积；
（5）①锡；2：3 ②B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；合金与合金的性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于信息题的考查，考查的知识点较多，解答本题的关键是要知道常见的空气污染物，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大等．