（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸

（1）①稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18mol/L=100mL×1mol/L，解得V=10.4mL；
稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：10.4；稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：A.100mL量筒 C．玻璃棒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶；
故答案为：A C F G H；
③定容时，若俯视液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制；
故答案为：偏高；C；
（2）A．容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故A正确；
B．用待测液润洗容量瓶，导致加入的溶质的物质的量偏大，故B错误；
C．容量瓶容积在标定温度下才准确，配制溶液时，溶解完后应待溶液冷却到室温时再移液，故C错误；
D．为防止加入蒸馏水过量，导致实验失败，所以定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，故D正确；
故选：BC．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据C=[n/V]进行误差分析是解题关键，题目难度不大．