（2014•重庆模拟）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、

（1）SO₂在烟尘的催化下形成硫酸是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，故答案为：2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（2）①T₁温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，
2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H＜0
起始量（mol） 2.01.0 0
变化量（mol）2.0×50%0.50.5
平衡量（mol） 1.00.5 0.5
前5min内O₂的平均反应速率=[0.5mol/2L•5min]=0.05mol/（L•min）；
故答案为：0.05mol/（L•min）；
②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
a．物质的浓度关系和起始量和转化率有关，SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2 不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
b．因为该反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，压强为变量，当容器中气体的压强不变说明达到平衡状态，故b符合；
c．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，容器中混合气体的密度保持不变不能说明费用达到平衡状态，故c不符合；
d．SO₃的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，故d符合；
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故e符合；
故答案为：bde；
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，所以C口流出的物质是H₂SO₄，
故答案为：负；硫酸；
②SO₃^2-失去电子被氧化成SO₄^2-，电极反应式为：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺，故答案为：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
③电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量；
根据电子守恒：
2e^-～Na₂SO₃，～2H₂O～2NaOH～阴极区变化的质量
126g 36g 80g 44g
12.6g x
x=4.4g
若消耗12.6g Na₂SO₃，则阴极区变化的质量为4.4 g，故答案为：4.4g．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡的判断、电化学等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．