hblyb 幼苗
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(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,氯化氢易挥发,反应消化氯化氢,随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应,制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L,
故答案为:小于;
(2)①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体,检验含有水蒸气,
故答案为:无水硫酸铜;证明有水蒸气产生;
②干燥的有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸不具有漂白性,所以使有色布条褪色的物质是次氯酸,故次氯酸漂白性,
故答案为:氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;
③用四氯化碳吸收氯气,防止干扰G中氯化氢的检验,
故答案为:吸收氯气;
④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,反应离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案为:Ag++Cl-═AgCl↓;
(3)氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验,故在F、G之间加一装置,用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收,
故答案为:F与G;碘化钾淀粉试液.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计;氯气的化学性质.
考点点评: 本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等,难度不大,关键是清楚实验的目的与原理.注意用可溶性固体氯化物和浓硫酸代替浓盐酸,原理是利用高沸点的酸制备挥发性酸,生成的硫酸盐应为可溶性盐.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗