1、用含有少量 Cu2+ 的蒸馏水配制 EDTA 溶液,于 pH = 5.0,用锌标准溶液标定EDTA 溶液的浓度,然后
1、用含有少量 Cu2+ 的蒸馏水配制 EDTA 溶液,于 pH = 5.0,用锌标准溶液标定EDTA 溶液的浓度,然后用上述 EDTA 溶液于 pH = 10.0 滴定试样中 Ca2+ 的含量.问对测定结果的影响是
2、用含有少量 Ca2+、Mg2+ 离子的蒸馏水配制 EDTA 溶液,然后于 pH = 5.0用标准锌溶液标定 EDTA 溶液的浓度.最后在pH = 10.0,用上述 EDTA 溶液滴定试样中Ni2+ 的含量.问对测定结果的影响是
2、用含有少量 Ca2+、Mg2+ 离子的蒸馏水配制 EDTA 溶液,然后于 pH = 5.0用标准锌溶液标定 EDTA 溶液的浓度.最后在pH = 10.0,用上述 EDTA 溶液滴定试样中Ni2+ 的含量.问对测定结果的影响是
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1.偏低.在PH=5.0的条件下标定EDTA,少量的Cu2+和EDTA配位,而在PH=10的滴定条件下,少量的Cu2+不和EDTA配位,相当于EDTA浓度增加,滴定时消耗EDTA的体积减少,测定结果偏低.
2.偏高 因为水中含有Ca2+、Mg2+离子,在PH=5.5,锌标准液标定时,由于酸效应的影响,钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物,也即锌滴定EDTA时,钙、镁不干扰,故标定的EDTA浓度是正确的.而在测定Ni2+时,PH=10.0,已经大于钙、镁离子的最低允许PH值,也就是说钙、镁离子会与EDTA反应,而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的,EDTA消耗量增加了,则会导致测定的结果偏高.
2.偏高 因为水中含有Ca2+、Mg2+离子,在PH=5.5,锌标准液标定时,由于酸效应的影响,钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物,也即锌滴定EDTA时,钙、镁不干扰,故标定的EDTA浓度是正确的.而在测定Ni2+时,PH=10.0,已经大于钙、镁离子的最低允许PH值,也就是说钙、镁离子会与EDTA反应,而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的,EDTA消耗量增加了,则会导致测定的结果偏高.
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你能帮帮他们吗