25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH变小，但仍呈中性
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH变小，但仍呈中性
赞 乐士 幼苗
共回答了18个问题采纳率：77.8% 举报
解题思路：水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．
A、向水中加入稀氨水，电离出的氢氧根离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，电离出氢离子，c（H+）增大，温度不变，Kw不变，故B正确；
C、CH3COONa是强碱弱酸盐，弱离子水解，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；
D、△H＞0，将水加热，Kw增大，氢离子浓度变大，pH变小，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，仍呈中性，故D正确；
故选：BD；
点评：
本题考点： 水的电离．
考点点评： 本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，水溶液永远呈中性．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗