硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）

该反应中，NH₄⁺→N₂，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO₄^2-→SO₂，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为
3（NH₄）₂SO₄

△
.
4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；铵盐．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度 不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．