已知下列热化学方程式（l）C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+
已知下列热化学方程式
（l）C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
A．+131.3kJ•mol-1
B．-131.3kJ•mol-1
C．+373.1kJ•mol-1
D．-373.1kJ•mol-1
（l）C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
A．+131.3kJ•mol-1
B．-131.3kJ•mol-1
C．+373.1kJ•mol-1
D．-373.1kJ•mol-1
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解题思路：依据题干热化学方程式，结合盖斯定律的内容是与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，进行计算得到．
由（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，
依据盖斯定律可知，（1）-（2）÷2即得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），所以△H3=-110.5kJ/mol+483.6kJ/mol÷2=+131.3kJ/mol，
故选A．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单．
1年前
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