为什么"电解质在水溶液中能离解成带电粒子"从目前的化学理论看仍然合理

为什么"电解质在水溶液中能离解成带电粒子"从目前的化学理论看仍然合理
CaCO3不也是电解质吗,他在水中不是没离解吗?
夫之闪4手 1年前 已收到3个回答 举报

小笨猪er 幼苗

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电解质在水中理解是要克服电解质晶体的晶格能,也就是说要让离子离开晶体需要克服的能量,这包括两部分,分子间的作用和离子间的作用.同时离子在水中形成水合离子而得到稳定.如果没有离子与水分子的作用,就别谈溶解了.任何事情都是有其原因的.
CaCO3在水中的溶解度很小,是因为分子间的作用太强,以至于克服这个作用比较难,所以在溶解达到平衡时,只有少许溶解了.但溶解的部分依然会离解为Ca2+ 和 CO3 2-的.

1年前

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ex34122 幼苗

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在熔融或在水溶状态下能电离就是电解质

1年前

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42736119 幼苗

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....电解质..只要在熔融状态下或者在水里面能电离就是电解质了....这是"或"的关系..

1年前

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