什么叫酸碱滴定的PH突跃范围

pH=-lg[c(H+)],在接近中性时附近H+浓度变化很小,例如25℃时pH=6对应c(H+)=10^-6mol/L,pH=7对应c(H+)=10^-7mol/L,pH=8对应c(H+)=10^-8mol/L,那么pH从6到8时c(H+)也就只有大概10^-6mol/L的变化.此时若滴加酸或碱溶液,pH会由很大改变.如果溶液不接近中性,例如pH1-2,则c(H+)有10^-1mol/L的变化.可见近中性溶液的pH对H+或OH-浓度敏感.
因此在酸碱滴定接近等当点时,溶液中的[H+]变化很大,一滴滴定液的加入,对整个溶液的PH值有非常大的影响,如果用溶液的PH值变化曲线来描述,就是在等当点附近,曲线有一个相当大的跨度,称之为PH突跃,PH值变化两个拐点之间称为PH突跃范围.

之前滴的都不变色,突然有一滴滴大变色了,这一滴不滴则不变色,滴下了则有些过量,这时就到了突跃范围