18克高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体质量比反应前减少了1.6克,求剩余物质各多少克

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
固体质量减轻了1.6g 就是氧气的质量1.6g
剩余固体应该是K2MnO4和二氧化锰,还包括没反应的高锰酸钾的质量
设反应的高锰酸钾为Xg,生成的K2MnO4为Y,二氧化锰质量为Z
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158 ----- 197 ------ 87--- 32
x--------------Y---------Z---- 1.6
x=15.8g,Y=9.85,Z=4.35
反应的高锰酸钾质量是15.8g,
剩余的高锰酸钾是18-15.8=2.2g
所以剩余固体是
高锰酸钾是2.2g.K2MnO4的质量是9.85g,二氧化锰质量是4.35g