设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA
B 1mol羟基中电子数为10NA
C 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
最近做总复习的题目,实在遇到很多不会的,麻烦大家帮忙看下为什么对为什么错,
在水四方 1年前 已收到2个回答 举报
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hnyjgs 幼苗

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A正确,1*0.1*2NA=0.2NA.
B错误,羟基不是十电子体,1mol羟基含有9mol电子,也就是9NA个电子.
C错误,转移的电子数目为5NA,有1molI-未被氧化.
D错误,标准状况下才是4NA.

1年前 追问

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在水四方 举报

怎么看出C中有1mol未被氧化的呢？

举报 hnyjgs

生成物中还有-1价的碘，碘化钾中的碘。氧化还原反应中，有不交叉原理。同种元素，得电子得到的元素化合价不能小于失电子得到的元素的化合价。

在水四方 举报

抱歉抱歉，还是没有反应过来，KIO3中I是+5价，HI中的I是-1，它前面还有一个6，KI中的I是-1，I2是0，它前面有一个3，这中间有什么联系呢

举报 hnyjgs

KIO3中I是+5价的碘元素得5e-电子，生成I2，HI中-1价的碘元素失e-电子，生成I2。那么1molKIO3得5mol电子，与5molHI得5mol电子，生成3molI2。还有1molHI未发生氧化还原反应，生成KI。

wsq197008 花朵

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A 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA----------------对，根据体积和浓度可计算溶质NH4NO3为0.1mol，即N原子0.2mol
B 1mol羟基中电子数为10NA----------------错，羟基是HO.，所以有9个电子，即9mol
C 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数...

1年前

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