将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.

实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量.
假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在电离大于水解,所以铵根离子多于氯离子,溶液显碱性,氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+) ,水解和电离都是微弱的.由电荷守恒关系式也可以推知C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 溶液显碱性 C(OH-)＞C(H+),则C(NH4+)＞C(Cl-)

NH4.H2O=0.05mol/L NH3H2O=0.05mol/L （等体积可找个1L带入)