576988868 花朵
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(1)要用浓硫酸干燥氢气,防止前面的水蒸气干扰氢气的检验;无水硫酸铜遇到水会变蓝色,氢气与CuO的反应产物为水,无水硫酸铜变蓝证明氢气的存在;D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验,所以不可以去掉D装置;
故答案为:浓H2SO4;无水CuSO4;不可以;因为无法防止空气中的水蒸气进入装置以至干扰实验;
(2)Fe与浓硫酸常温下钝化,所以反应需要加热,CuO与氢气反应条件是加热,所以需要加热的装置是A、C1;故答案为:A、C1;
(3)有氢气存在,则CuO与氢气生成Cu和水,所以黑色的氧化铜会变为红色,生成的水会使无水硫酸铜变蓝色;
故答案为:黑色的CuO粉末变成了红色,白色的CuSO4粉末变成了蓝色;
(4)A中溶液在反应后期浓硫酸变成稀硫酸,与Fe反应生成二价铁离子和氢气,二价铁离子在溶液中为浅绿色,Fe与溶液中中的三价铁反应也生成二价铁离子,其溶液中的反应方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑;
故答案为:Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑;
(5)Fe2+具有还原性可以用高锰酸钾溶液检验,其操作方法为:取少许所得溶液,加入高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,说明原溶液中含有Fe2+;
故答案为:取少许所得溶液,加入高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,说明原溶液中含有Fe2+.
点评:
本题考点: 探究对经典问题的质疑;二氧化硫的化学性质;常见气体的检验.
考点点评: 本题考查了浓硫酸与Fe反应产物的检验,涉及了Fe及其离子的性质,氢气的性质、离子方程式的书写等,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
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