把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合

n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，
氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，根据方程式知，氨水有剩余，剩余0.02mol，混合溶液能使酚酞试液呈浅红色，说明溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，
A．溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，所以得C（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据物料守恒知c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故C错误；
D．根据物料守恒知c（SO₄^2-）=c（Na⁺），一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），盐类水解是微弱的，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．