根据什么看转移的电子数比如2Na2O2+H2O=4NaOH+O2看升价:O变成O2 ,一个O升1价,有2个,所以转移的电

1. 有得电子的就有失去电子的；

2. 得、失电子总数是相等的。这个就决定了它们各自的系数。

举个例子吧： Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 其中一个 Cu 原子失去 2 个电子。而 HNO3 中的 1 个 +5价的 N 原子变成 NO2 中 +4 价的 N 原子，只得到了 1个电子。因此，NO2 的系数必须是 2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步： Cu + 2HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O 这个时候，Cu、Cu(NO3)2 和 NO2 的系数是正确的了。但是，因为 Cu(NO3)2 中还是有 2 个NO3 根的，这个只能由没有参加氧化还原反应的 HNO3 来提供。那么，至少还需要有 2 个 HNO3 分子。 因此，第二步： Cu + 4HNO3（浓）→Cu(NO3)2 +2NO2↑ + H2O 最后一步，是生成物 H2O。其中的 H 只有由反应物中的 HNO3 中得到。4 个 HNO3 中能够提供 4 个 H+，生成 2 个 H2O。所以，最后一步配平方程式： Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

我在一开始就解释过了，目的是为了保证得、失电子数相等： 其中一个 Cu 原子失去 2 个电子。而 HNO3 中的 1 个 +5价的 N 原子变成 NO2 中 +4 价的 N 原子，只得到了 1个电子。因此，NO2 的系数必须是 2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步： Cu + 2HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O