hswic
花朵
共回答了21个问题采纳率:95.2% 举报
(1)4KAl(SO4)2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价.硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价,复印纸还原剂是硫单质,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:3=2:1,故答案为:KAl(SO4)2?12H2O;2:1;
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大,可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体;钾离子焰色反应呈紫色,需要透过蓝色钴玻璃观察,故答案为:蒸发结晶;用盐酸洗过铂丝后,用火烧干后用铂丝蘸取待测溶液,到酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察颜色,观察到紫色即证明有钾离子;
(3)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
(4)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;Ⅰ
H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ/mol;Ⅱ
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.Ⅲ
依据盖斯定律Ⅲ-Ⅰ-2×Ⅱ得到:2SO3(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=-260KJ/mol;
即反应的热化学方程式为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130KJ/mol;
故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130KJ/mol;
(5)根据方程式4KAl(SO4)2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,Al2O3电解得到铝单质,二氧化硫氧化后全部反应得到硫酸.可知最终产物K2SO4,Al和H2SO4的物质的量之比为2:4:9,故答案为:2:4:9.
1年前
8