（2014•浙江模拟）用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶
（2014•浙江模拟）用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2•6H2O）：下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应器中加入的酸只能是盐酸
B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益
C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠
D．氯化钙晶体CaCl2•6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行
A．反应器中加入的酸只能是盐酸
B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益
C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠
D．氯化钙晶体CaCl2•6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行
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解题思路：电石浆加入酸，CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 溶于酸沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品；
A．因要生产CaCl2，所以应选用盐酸；
B．设备B中产生的母液含有氯化物；
C．不能用过氧化钠；
D．CaCl2为强酸强碱盐．
A．因要生产CaCl2，所以应选用盐酸；
B．设备B中产生的母液含有氯化物；
C．不能用过氧化钠；
D．CaCl2为强酸强碱盐．
A．因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故A正确；
B．设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，故B正确；
C．氢氧化钠不能使氢氧化铁等有色物质进行褪色，故C错误；
D．CaCl2为强酸强碱盐，加热溶液可得到氯化钙，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，试题难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力．
1年前
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