设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

解题思路：A、氢气所处的状态不一定是标准状况．
B、2N_A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺与Cl^-离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na⁺与Cl^-离子的物质的量，根据N=nN_A计算离子数目．
D、根据n=[m/M]计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nN_A计算原子数目．

A、1N_A个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；
B、2N_A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺与Cl^-离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na⁺与Cl^-离子总数为1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正确；
D、17g氨气的物质的量为[17g/17g/mol]=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象．