把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相

解题思路：在CuCl₂和FeCl₃组成的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反应后，所得不溶物的质量与加入铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，即两个反应中固体减少质量等于固体增加质量，据此解答．

设原溶液中有x mol FeCl₃，y mol CuCl₂，则：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　固体减少质量△m₁
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固体增加质量△m₂
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因为反应前后质量相同，则28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl₃与CuCl₂物质的量之比是2：7．
答：原混合物中两种溶质的物质的量之比为2：7．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；铁的化学性质；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意利用差量法进行解答．