非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式为

非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式为
A.H2R B.RH3 C.RH4 D.RH5
请说明为什么呢?
风-飘忽的心 1年前 已收到3个回答 举报
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xufeey 幼苗

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因为R是非金属元素,所以R一定为主族元素.
判断R的化合价为+5,可知R为氮族元素.有NH3符合题意.
考虑N族元素的特征,最外层有5个电子,所以需要三个电子才能达到8电子稳定结构,一个H可以提供一个,所以应该有三个氢.
另外,如果是两个H或者4个H的话,不满足R给出5个电子或者得到3个电子的成键需要,而如果5个H的话,它的成键方式是RH4+结合一个H-,一方面极不稳定,另一方面是离子化合物,离子化合物一般熔点极高,比如氯化钠,所以不会是气态.

1年前 追问

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风-飘忽的心 举报

可是化合价不为0了啊。N+5，H+1

举报 xufeey

因为它是两个部分，阳离子部分R化合价依然为-3，另外一个氢用离子键结合。这里的氢表观化合价不是+1而是+3/5.实际是有四个氢显+1，1个氢显-1.但是这只是理想状况，实际上这样成键后稳定性太差，不能稳定存在，更不可能是气态氢化物，所以只是一种考虑方面而已。 单纯做题的话根据题目的条件就足以判断R是P或者As，而PH3、AsH3实际上是可以了解到的。

大头阿派 幼苗

共回答了17个问题 举报

一般讲，非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8。
所以HnRO2n-2中R为 + ( 3n - 4 ) 价，则其负价就是 - [ 8 - ( 3n - 4 ) ] = - ( 12 - 3n ) 价。在气态氢化物中氢为+1价，R是负价，所以写做：H(12-3n)R（括号中的12-3n写在H元素符号的右下角）。
假设n=1，则其最高价含氧酸为HR，不合理。
假设n=2，...

1年前

1

andy725 幼苗

共回答了10个问题 举报

最高价是+5价，说明最外层有5个电子，那么气态氢化物就和三个氢形成共价键

1年前

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